Anónimo
¿Cuál es la especie oxidant y cuál es la reductora?
Si nos dan la reacción: HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
¿Cómo podemos saber cuál es la especie oxidante y cuál la reductora? Y otra cosa, ¿cómo se puede justificar que la reacción sea espontánea o no calculando G? Los datos que tenemos son Eº MnO4-/Mn2+ = 1.51 V; Eº Cl2/2Cl- = 1.36 V
La especie oxidante es la que se reduce, es decir la que disminuye su estado de oxidación, es el Mn del KMnO4, pues:
El estado de oxidaciónen del Mn en KMnO4 en reactivos es +7, +1(K)+X(Mn)-4x2 (O)=0, X=+7
El estado de oxidaciónen del Mn en MnCl2 en productos es +2, X (Mn)- 2 = 0, x=+2
La especie reductora es la que se oxida, es decir la que aumenta su estado de oxidación, es el Cl del HCl, pues:
El estado de oxidaciónen del Cl en HClen reactivos es -1, +1(H)+X(Cl) = 0, X=-1
El estado de oxidaciónen del Cl en Cl2 en productos es 0, es lamolécula de un elemento.
Aplicando la ecuación de la energía libre de Gibbs: ΔGº=-n·F·Eº,
Siendo n el número de electrones intercambiados, F es la constante de Faraday, 96500 J/V·mol, y Eº la fuerza electromotriz normal.
Para aplicar la ecuación hay que igualar la reacción... mejor lo hago en un papel:
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PXC