Dentro de una practica me pide hacer lo siguiente. Suponiendo que se pesó 10.22 mg de NaCl y un gasto de AgNO3 9.9 ml.

Suponiendo que se pesó 10.22 mg de NaCl y un gasto de AgNO3 9.9 ml.

Calcular la concentración real de la solución.

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¿Debo entender que añadiste el AgNO3 suficiente para precipitar todo el Cl(-) como AgCl y preguntas por la molaridad del AgNO3? Si es así, debes hacer lo siguiente:

Número de moles del NaCl = 10,22 / 58,5 = 0,175 mol

La reacción es

NaCl + AgNO3   ---->   NaNO3 + AgCl

Que nos muestra que 1 mol de NaCl reacciona con 1 mol de AgNO3.

El número de moles de AgNO3 consumidos tiene que ser, por tanto, igual al número de moles de NaCl, es decir, 0,175 mol de AgNO3.

La concentración molar del AgNO3 será, entonces,

M = 0,175 / [9,9 · 10^(-3)] = 0,177 M

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