Explique si el óxido formado es ferroso o férrico.

En la formación de un óxido de hierro a partir de 245g de hierro, se han producido 350g de óxido de hierro.

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36.375 pts. I'm going back to my roots

Saludos nathy cadena

Respuesta: Óxido férrico


1. Determinamos los moles de hierro en la masa dada, empleando la definición de masa molecular.

MM= m(g) / mol

de donde:

mol= m(g) / MM

mol= 245 g / 55,85 g/mol

mol = 4,39 mol

2. Planteamos la reacción química balanceada para el óxido ferroso

2Fe + O2 → 2FeO

3. Determinamos los moles y la masa que deben formarse del óxido ferroso a partir de los moles iniciales de hierro

2 moles de Fe ------ 2 moles de FeO

 4,39 mol ------------- X

X= 4,39 moles de FeO

MM= m(g) / mol

de donde:

m (g) = MM * mol

m(g) = 71,84 g/mol * 4,39 moles

m(FeO) = 315,144 g

4. Planteamos la reacción química balanceada para el óxido férrico 

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

5. Determinamos los moles y la masa que deben formarse del óxido férrico a partir de los moles iniciales de hierro

4 moles de Fe ------ 2 moles de Fe2O3

 4,39 mol ------------- X

X= 2,19 moles de Fe2O3

MM= m(g) / mol

de donde:

m (g) = MM * mol

m(g) = 159,69 g/mol * 2,19 moles

m(Fe2O3) = 350,36 g

Suponiendo que la reacción es completa y que no se producen reacciones secundarias, es posible afirmar que se produce óxido férrico.

Éxitos, recuerda valorar. Así agradecemos a aquellos que se toman el tiempo de ayudar.

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