Tengo una duda en un problema de estequiometría

Peso atomico de la cromita(Cr2O3)  = 2 x 51.996 + 3x16 = 151.992 g/mol

Teoricamente por cada mol de cromita = 151.992 g ....se obtienen 2x51.996 = 103.992 g de Cromo

Expresando todo en libras sería ... 151.992 g / 489.6 g/libra = 0.31 libras de cromita producirían

103.992 g / 489.6 g/libra = 0.2124 libras de Cromo

Pero si el mineral tiene 42% de cromo ... necesitaré 0.31libras / 0.42 = 0.7381 libras de mineral para obtrener las 0.2124 libras de Cromo..

Luego para las condiciones del problema puedo plantear una regla de tres:

0.7381 libras cromita / 0.2124 libras de Cr = X / 2.6 libras de Cr.

Luego necesitarías X= 0.7381 x 2.6 / 0.2124 = 9 libras de cromita aprox.