Ayuda con Problema 2 de Equilibrio Químico
En un recipiente se colocan 0,20 moles de Hidrógeno gaseoso (H2) y 0,13 moles de Oxigeno gas (O2). Al llegar al equilibrio se encontró que habían 0,06 Moles de Agua Formados. ¿Qué cantidad de Oxigeno gaseoso queda en el recipiente?
Respuesta de raisan
1
Reacción H2 (g) + 1/2 O2(g)<-------> H2O
Consideramos un volumen de 1 L
Concentración inicial (M) 0.2 0.13 -
Concentración que reacciona (M) x 1/2 x x
Concentración en equilibrio (M) 0.2-x 0.13-1/2x x
Sabemos que x=0.06 por lo tanto
Concentración de O2 en equilibrio 0.13-1/2x = 0.13-0.03 = 0.1 M
Concentración de H2 en equilibrio 0.14 M
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Consideramos un volumen de 1 L
Concentración inicial (M) 0.2 0.13 -
Concentración que reacciona (M) x 1/2 x x
Concentración en equilibrio (M) 0.2-x 0.13-1/2x x
Sabemos que x=0.06 por lo tanto
Concentración de O2 en equilibrio 0.13-1/2x = 0.13-0.03 = 0.1 M
Concentración de H2 en equilibrio 0.14 M
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