Anónimo
Aplicación de gases diatomicos y compresión
Diez litros de un gas diatomico a 1 atmosfera y 25°C se les hace expandirse reversible y adiabaticamente hasta 20 litros. De acuerdo con lo anterior, la temperatura y presión finales son:
Seleccione una:
a. P2 = 0,379 atm y T2 = 225,96 K
b. P2 = 50,379 atm y T2 = 200,29 K
c. P2 = 225,96 atm y T2 = 0,379 K
d. P2 = 96,225 atm y T2 = 3,79 K
1 Respuesta
Si tu sistema se transforma adiabaticamente, (deltA U) = - P delta V ... porque el sistema esta aislado térmicamente y delta Q = 0
Estado 1 ( inicial) = 1 atm...................25°C = 298 K ...............v1= 10 Litros.
Estado 2 ( final) = P2 atm...................T2 K ...........................V2=20 Litros.
Para transformaciones adiabaticas: P1 V1^(cp/cv) = P2 V2^(cp/cv)
Para gases diatomicos ( considerados como ideales) ....cp/cv = (7/2 R) / ( 5/2 R) = 7/5
P1 V1^7/5 = P2 V2^7/5
1 atm. x 10^7/5 = P2 x 20^7/5 ..................P2 = 1 atm. ( 10^7/5 / 20^7/5) = 1 x 0.5^1.40 = 0.379 Atm.
La temperatura final de la expansion = T2 la hallas asi:
Siendo T1 V1^R/cv = T2 V2^R/cv .............T2 = T1 ( V1/V2) ^R/cv = 298 ( 10/20) ^2/5 =
298 x 0.758= 225.9 K.
Pasa vista por este resumen de gran ayuda.
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica_/estadistica/termodinamica/termo/Termo.html
¡Muchísimas Gracias! Ingeniero
Podría ayudarme con estas preguntas, Aplicación de problemas industriales con selección múltiple
para ellas solo necesitaría la respuesta como tal y la mayoría no son de cálculos.
Nuevamente muchísimas gracias!!