3NaHco3 + H3c6H5o7 -> 3co2 + 3H2o + Na3c6H5o7

Lo primer es ver si la fórmula está balanceada (que sí lo está)

Luego debes ver quien es el reactivo limitante, tenemos 3.3g de las sustancias de la izquierda, pero cada una tiene un peso molecular distinto, así que veamos cuantos moles tenemos de cada una

NaHCO3: 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 g/mol

H3C6H5O7: 3*1 + 6*12 + 5*1 + 7*16 = 192 g/mol

Moles de NaHCO3:

84g ---------1 mol

3.3g ----------X = 0.039 moles

Moles de H3C6H5O7:

192g --------1 mol

3.3g----------X = 0.017 moles

Creo que está claro ver que el segundo compuesto es el limitante.

Según la fórmula, sabemos que por cada mol de H3C6H5O7, se generan 3 moles de CO2, por lo tanto vamos a ver los moles generados con una simple regla de 3.

1 mol H3C6H5O7 -------------- 3 moles CO2

0.017 moles H3C6H5O7 ---- X = 0.051 moles CO2

Ya sabemos cuantos moles se generaron, para ver cual es el volumen, usamos la fórmula

PV = n R T

Tenemos que tener en cuenta que la temperatura la tenemos que poner en Kelvin (25°C = 298K) y usar el valor de R acorde a las unidades de medidas que tenemos. Yo voy a usar

R = 0.082 (atm * L) / (mol * K)

V = n R T / P

V = 0.051 moles * 0.082 (atm * L) / (mol * K) * 298 K / 1 atm

V = 1.246 L

Como ves, no son cálculos difíciles, pero debes ir en orden viendo que datos tenés y cuales te faltan hasta llegar al resultado esperado

Salu2

Podes guiarte por esta respuesta oportuna que te participo:

Reacción entre el bicarbonato de sodio (NaHCO3) y el ácido cítrico (H3C6H5O7)