Ejercicios de Química que necesito para mi tarea

a)

Masa total = 20 + 50 + 6 = 76 g

% O2(w/w) = 20 · 100 / 76 =26,3%

% N2(w/w) = 50 · 100 / 76 = 65,8%

% H2(w/w) = 6 · 100 / 76 = 7,9%

b)

El volumen, en idénticas condiciones de P y T, es proporcional al número de moles.

n(O2) = 20 / 32 = 0,625 mol

n(N2) = 50 / 28 = 1,786 mol

n(H2) = 6 / 2 = 3 mol

Número total de moles = 5,411 mol

Por lo dicho antes, cualquier relación entre moles será la misma que entre volúmenes:

1.11

% O2(v/v) = 0,625 · 100 / 5,411 = 11,55%

% N2(v/v) = 1,786 · 100 / 5,411 = 33,01%

% H2(v/v) = 3 · 100 / 5,411 = 55,44%

c)

Las fracciones molares son

x(O2) = 0,625 / 5,411 = 0,1155

Etc. Las fracciones molares son los tantos por 1 en moles, es decir, los tantos por cien de moles divididos entre 100.

Los tantos por ciento en moles son los mismos que en volúmenes por lo dicho antes.

d) La masa molecular promedio es

(32 · 26,3 + 28 · 65,8 + 2 · 7,9) / 100 = 27,0

Número de moles correspondientes a 1 g de Li2O (masa molar = 29,9 g/mol):

n = 1 / 29,9 = 3,34 · 10^(-2) mol

Li2O + CO2   --->   Li2CO3

Como se ve, la estequiometría de la reacción es: por cada mol de Li2O se consume un mol de CO2, luego en nuestra reacción se consumirán los mismos moles de CO2 que los moles que tenemos de Li2O:

n = 3,34 · 10^(-2) mol de CO2

Estos moles de CO2 ocupan, en condiciones normales de presión y temperatura (273 K y 1 atm) un volumen dado por

P · V = n  · R · T

1 · V = 3,34 · 10^(-2) · 0,082 · 273

V = 0,75 L de CO2