Química
Hola. Tengo una duda. Un ejercicio dice así: El gas que hay en el espacio interestelar puede conciderarce como hidrógeno (h2) casi en su totalidad, la Precisión es de 0.001 mm hg, y la temperatura de 270 c
la pregunta es: ¿Cuántas moléculas de h2 hay por cada litro de espacio interestelar?
Pasé los datos de celsius a kelvin y la presión de litros a atmósferas utilizando la fórmula "presión por volumen sobre constante 0.082 por temperatura" me dio un resultado de 4.06 que sería "n". Lo que quisiera saber es ¿si con esto estaría la pregunta contestada o me faltaría algo más? Agradezco mucho la ayuda ya que tengo examen y quiero estar más preparado.
la pregunta es: ¿Cuántas moléculas de h2 hay por cada litro de espacio interestelar?
Pasé los datos de celsius a kelvin y la presión de litros a atmósferas utilizando la fórmula "presión por volumen sobre constante 0.082 por temperatura" me dio un resultado de 4.06 que sería "n". Lo que quisiera saber es ¿si con esto estaría la pregunta contestada o me faltaría algo más? Agradezco mucho la ayuda ya que tengo examen y quiero estar más preparado.
1 Respuesta
Respuesta de futuralter
1
Eso no es precisión, debe ser presión, ademas eso se confirma por la unidad mmHg
P*V=R*T*n
0.001 mmhg=1.31579*10^-6
270ºC = 543.15 K
R=0.0821 atm*L/(mol*K)
n=P*V/(R*T)
resolviendo
n=2.95*10^-8 mol
1 mol de EI---------------------6.023*10^23moleculas
2.95*10^-8 mol de EI-------------x moleculas
x= 1.8 * 10^16 moleculas
bueno parece que obtuviste un error en tus calculos, y ademas lo que se halla son moles no moleculas, para eso existe el numero de avogadro, 1mol de algo es igual a 6.023*10^23 moleculas de ese algo
This is all,good luck
P*V=R*T*n
0.001 mmhg=1.31579*10^-6
270ºC = 543.15 K
R=0.0821 atm*L/(mol*K)
n=P*V/(R*T)
resolviendo
n=2.95*10^-8 mol
1 mol de EI---------------------6.023*10^23moleculas
2.95*10^-8 mol de EI-------------x moleculas
x= 1.8 * 10^16 moleculas
bueno parece que obtuviste un error en tus calculos, y ademas lo que se halla son moles no moleculas, para eso existe el numero de avogadro, 1mol de algo es igual a 6.023*10^23 moleculas de ese algo
This is all,good luck
Perdón pero la temperatura es -270 (menos 270 celsius)
Kk
entonces temperatura= 3.15 K
recordar: TK=TºC +273.15
Entonces::
n=P*V/(R*T) resolviendo
n=5.088*10^-6 mol
Luego a moléculas:
1 mol de EI---------------------6.023*10^23moleculas
5.088*10^-6 mol de EI-------------x moleculas
x=3.0644*10^18 moleculas
entonces temperatura= 3.15 K
recordar: TK=TºC +273.15
Entonces::
n=P*V/(R*T) resolviendo
n=5.088*10^-6 mol
Luego a moléculas:
1 mol de EI---------------------6.023*10^23moleculas
5.088*10^-6 mol de EI-------------x moleculas
x=3.0644*10^18 moleculas
