Ayuda con Rendimiento y pureza... Ejercicio
1. En un proceso se hacen reaccionar 48 g de Ca3P2, de pureza al 90% con exceso de H2O. Determinar la masa y el numero de moles de fosfina, PH3, que se obtienen:
Ca3P2+6H2O---------> 3Ca(OH)2+2PH3
R/= 16.12 grPH3 y 0.47 moles PH3
Ca3P2+6H2O---------> 3Ca(OH)2+2PH3
R/= 16.12 grPH3 y 0.47 moles PH3
1 respuesta
Respuesta de davidponce
1
Son 48 g y tiene pureza 90%, por lo tanto lo que corresponde a Ca3P2 son 43.2g por lo tanto los moles de Ca3P2 que tienes (PM Ca3P2: 182 [g/mol]): 0.237 [mol] de Ca3P2.
Como no se indica rendimiento de la reacción, asumimos rendimiento 100%:
Se hace la relación: "por cada mol de Ca3P2 que reacciona se forman 2 moles de PH3", por lo tanto por cada 0.237 moles de Ca3P2 que reaccionan se forman: 0.475 moles de PH3 (si te das cuenta, por la reacción dada se mantiene la relación :"el doble"). Y esto equivale a (PM PH3: 34 g/mol): 16.14 g de PH3.
Como no se indica rendimiento de la reacción, asumimos rendimiento 100%:
Se hace la relación: "por cada mol de Ca3P2 que reacciona se forman 2 moles de PH3", por lo tanto por cada 0.237 moles de Ca3P2 que reaccionan se forman: 0.475 moles de PH3 (si te das cuenta, por la reacción dada se mantiene la relación :"el doble"). Y esto equivale a (PM PH3: 34 g/mol): 16.14 g de PH3.
