Calor de formación, con combustión.

Las reacciones que nos dan son (las entalpías en kJ/mol):

$$\begin{align}&1)\ CaC_2+2\ H_2O\ \longrightarrow \ Ca(OH)_2+C_2H_2\ \ \ \ \Delta H^0_1=-127,9\\&\\&2)\ Ca+\frac{1}{2}\ O_2\ \longrightarrow \ CaO\ \ \ \ \Delta H^0_2=-635,1\\&\\&3)\ CaO+H_2O\ \longrightarrow \ Ca(OH)_2\ \ \ \ \Delta H^0_3=-65,2\\&\\&4)\ C+O_2\ \longrightarrow \ CO_2\ \ \ \ \Delta H^0_4=-393,51\\&\\&5)\ C_2H_2 + \frac{5}{2}\ O_2\ \longrightarrow \ 2\ CO_2+H_2O\ \ \ \ \Delta H^0_5=-1299,58\end{align}$$

Aplicaremos la ley de Hess combinando estas cinco ecuaciones para obtener

$$\begin{align}&2\ C+Ca\ \longrightarrow \ CaC_2\end{align}$$

Para ello, haremos la siguiente suma:

2·4) + 2) - 5) + 3) - 1)

Combinando así las cinco ecuaciones obtenemos la reacción de formación del CaC_2. Por tanto, la entalpía de formación del CaC2 vale

$$\begin{align}&\Delta H^0_{f(CaC_2)}=2·(-393,5)-635,1+1299,58-65,2+127,9=-59,8\ kJ/mol\end{align}$$