Pila de limón y electrolisis NaCl

Hola janderka, necesito ayuda para montar con éxito una pila de limón y realizar una electrolisis de NaCl. Para la pila del limón quiero utilizar como electrodos cinc y cobre, ¿de dónde los puedo sacar? Cuando ya la tenga montada, que he de hacer para descubrir su diferencia de potencial (sin usar el voltímetro, o sea con una ecuación o algo así). Para la electrolisis de NaCl, que electrodos puedo utilizar que sean fácilmente obtenibles y que procesos ocurren en estos (como es la oxidación de uno y la reducción del otro). Cuando ya la tenga montada, que parámetro o parámetros puedo identificar fácilmente de esta siempre mediante ecuaciones o algo así, no con aparatos tipo voltímetro, como ya he dicho en la pila del limón. Muchas gracias por adelantado.

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Hola, no se a que te refieres con una pila de limón pero parece que usas los electrodos correctos, el electrodo de zinc en una solución de zinc y el de cobre en una solución de sulfato de cobre. ¿Dónde conseguir el material? Muy sencillo, guarda las pilas gastadas, luego has de desmontarlas, el recubrimiento de la pasta negra, es zinc, ten cuidado no lo confundas con la lamina protectora exterior de algunas pilas, has de coger la lamina que esta en contacto con una sustancia negra que es la pasta de la pila. Las pilas mejores son las de 1.5v de cualquier tamaño. Una vez tengas suficiente zinc coges una tapa de latón y lo pones todo a findir al fuego, una vez fundido lo viertes sobre un molde de madera, para ello antes has debido de hacer una brecha en la madera. Una vez se enfríe sacas el electrodo y listos. Para el electrodo de cobre es más simple. Coge unos cables y los enrrollas sobre si mismo, o si no una chapita de cobre que puedes sacar de un aparato eléctrico. Asegurate que es cobre y no latón, el cobre tiene un color rojizo característico, si es amarillento, ya es latón.
No te puedo ayudar para saber la diferencia de potencial dado que con limón no se que reacciones se dan. He de suponer que es la oxidación del zinc y la reducción del cobre, por los electrodos pero no se para que usas limón y no sulfato de cobre y cloruro de zinc. Si sabes que reacciones se dan, has de buscar los potenciales de reducción de cada semireaccion y Aplicar la siguiente fórmula: E=EC-EA donde E es el potencial y los EC es el potencial de reducción del cátodo o electrodo de cobre y EA es el potencial de reducción del ánodo o electrodo de zinc.
Si ademas no usas las concentraciones estándar, es decir no tienes las soluciones a concentración 1M y los electrodos siempre tienen actividad 1 entonces has de usar la siguiente ecuación: E=Eº-0,059/N logK
Donde E es el potencial, Eº el potencial estándar a concentraciones estandards, N es el numero de elctrones que se intercambian que en este caso es 2, y QUE es la constante de equilibrio es decir, concentraciones de productos/reactivos elevados a sus correspondientes exponentes.
Para la electrolisis de NaCl has de tener primero una celda donde puedas tener sal fundida, Si no harás una electrolisis de Cloruro a cloro y de H+ a H2. Para este ultimo tipo, puedes usar electrodos de carbono, estos los encontraras en una pila de las que antes te hable, del polo positivo tienen una varilla, si la sacas con cuidado no se te romperá, piensa que es como la mina de un lápiz pero más gruesa cuesta de sacar sin romperla pero si vas probando lo conseguirás.
Los procesos son:
2Cl- ----> CL2
2H+ ------> H2
El potencial no se puede calcular teóricamente dado que trabajamos con gases y estos tienen un sobrepotencial que varia según las condiciones. El potencial teórico lo puedes calcular igual que en la pila pero colocando las semireacciones del proton y del cloruro en vez de las anteriores. Luego tendrás que añadir un potencial extra de unos 0.5v por formación de gases. Pero este ultimo dato es muy poco fiable, lo más practico es usar un voltímetro.
Espero haberte ayudado y si tienes cualquier otra duda intentarte contestártela. Un saludo.
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