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hola buenas noches si pueden ayudarme con este problema de quimica que nologro resolver y asi poder estudiar para el examen.
1.-en un recipiente cerrado de 10 litros de capacidad, se encuentran en el equilibrio 5 moles de pcl5; 3moles de PCL3 y 2,5 moles de cl2, a una presion de 2 atm y a una temperatura de 800ºc.
1.1- determine la constante de equilibrio a 800ºc para la reacciòn: pcl5 (g) <=====>
pcl3 (g) + cl2 (g) A(esta ''A'' deberia ser un triangulo)H>0..
1.2- Si se lleva la temperatura del sistema a 500ºC ¿en que sentido se desplaza el equilibrio y por que?
1.3- Si se lleva la presion a 1atm ¿en que sentido se desplaza el equilibrio y por que?
1.4- Si se extrae [pcl5] ¿en que sentido se desplaza el equilibrio y por que?
2- En un recipiente cerrado de 5 litros de capacidad y a 100ºC se colocan2 moles de N2 03. L a constante equilibrio Keq a esa temperatura es de 0,003. Determinar la concentracion de acda una de las especies en el equilibrio.
N203<====>N0 (g) + N02 (g)
3.- En una vasija de 3 litros de capacidad se introducen 0,5g de h2, 64g de l2 y 128g de HL. Calcule la constante de equilibrio a 500ºC, si las masas atòmicas del yodo e hidrògeno son 127 g/mol y 1g/mol respectivamente. L2 (s) + H2 (g) <=====>2 HL (g)
Les agradeceria un millon las ayuda que me puedan dar lo necesito urgente y hoy fue que descubri esta maravillosa pagina de ayuda y conocimientos. mil gracias.
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