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Química
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Calcule ∆G^0 para las siguientes reacciones a 25°C
1H2(g) + 1CuO(s) -------------> 1H2O(g) + 1Cu(s) De tablas: ΔG°_H2O(g) = - 228.6 kJ/mol ΔG°_Cu(s) = 0 ΔG°_H2(g) = 0 ΔG°_CuO(s) = -133.5 kJ/mol ΔG°r = [1(- 228.6) + 1(0)] - [1(0) + 1(-133.5)] = - 95.1 kJ/mol 2Al(s) + 3ZnO(s) --------> 1Al2O3(s)...
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Química
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Son aquellas que Si es posible descomponerlas químicamente en otras más simples y están formados por más de un tipo de átomo
Compuesto químico Te recomiendo el siguiente link http://www.areaciencias.com/quimica/sustancias-puras.html
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Fontanería
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Cómo potabilizar el agua de un pozo para consumo humano?
Si tienes solido suspendidos tienes que agregarle sulfato de aluminio para sedimentar los sólidos en suspensión (hacer la prueba de las jarrar para hallar la cantidad optima de floculante de sulfato de alúmina a agregar) La acidez la corriges con...
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Geología
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Datacion del carbono 14, se utiliza para determinar la edad de especimenesssrqueológicos arqueológicos
x=0.04 ---> T = - 8310*Ln(0.04) = 26 749 años T=10 000 años ---> x = e^(- T/8310) ----> x = e^( - 10 000/8310) --> x = 0.3
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Química
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Química calcular la energoa ionización en el primer estafo de excitado 3p1
3s(estado fundamental 3p(Excitado) Infinito |---------------------------------------------------|-------------------------------------------------------------------------------------------------->|...
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Química
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Equilibrio químico. Hallar las Concentraciones de todas las especies
A + 2B <------> 2C + 4D Inicio 0.4/6 0.4/6 Variación - X - 2X + 2X + 4X ================================================ Equilibrio (0.4/6 - X) (0.4/6 - 2X) 2X 4X Kc = {(2X)^2*(4X)^4} / {(0.4/6 - X)*(0.4/6 - 2X)^2} = 62 Resolviendo la ecuación X =...
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Matemáticas
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Resolver este ejercicio de geometría
Y^2=4pX y^2 = 3x ---> 4p=3 --> p=3/4=0.75 Esta parábola tiene eje de simetría al eje X Entonces las coordenadas del foco es (0.75, 0) Recta directriz: x = - 0.75
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Química
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Cuantos gramos de CO2 se producen partir de la reacción de combustión de 90gr de metano con un rendimiento del 80%
CH4 +202 ---> C02 +2H20 90g X 16g 44g X = 90(44)/16 = 247.5g si la reacción fuera al 100% pero es al 80% = 0.8 Xreal = 0.8(247.5) = 198g de CO2
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Química
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. Determinar la fórmula empírica de un óxido de hierro cuyacomposición centesimal reporta 70 % Fe. Dato: m.A. [Fe = 56]
Sea la molécula FexOy masa Fe = x(56)g masa O = y(16)g masa total= 56x + 16y %Fe = 56x/(56x + 16y) = 0.7 56x = 0.7*(56x + 16y) 56x = 39.2x + 11.2y 16.8x=11.2y x/y = 11.2/16.8 simplificando la fracción (sacando cuarta) x/y = 2.8/4.2 (sacando séptima)...
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Química
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Calcular la constante de congelamiento del ácido fórmico
ΔT = Tste -Tsol =8.40°C - 7.20°C = 1.20°C m = mol sto / kg solvente sto: etanol PM = 46.07 ste: ácido fórmico mol sto = 15/46.07 = 0.3256 kg ste: 0.75kg ácido fórmico m = 0.3256/0.75 m = 0.4341 ΔT = Kc (m) ---> Kc = ΔT /m = 1.20/0.4341 Kc = 2.7642...