Química calcular la energoa ionización en el primer estafo de excitado 3p1
Al irradiar un átomo de sodio con luz de 590nm de longitud de onda se produce la excitación del electrón 3s a un orbital 3p. Sabiendo que la energía del primer potencial de ionización del sodio en su estado fundamental es 494 KJ. Mol -1 Calcula su energía de ionización en su primer estado excitado 3p1 los datos son los siguientes la constante de planck h: 6.62608.10-34J. Y la velocidad de luz c: 3.108m.s-1
1 Respuesta
3s(estado fundamental 3p(Excitado) Infinito
|---------------------------------------------------|-------------------------------------------------------------------------------------------------->|
|<-------------ΔEI_(590nm)------------->|<----------------------------------ΔEI(excitado)---------------------------------------->|
|<--------------------------------------------------------ΔEI(fundamental)--------------------------------------------------------------->|
ΔEI_(590nm) + ΔEI(excitado) = ΔEI(fundamental)
ΔEI(excitado) = ΔEI(fundamental) - ΔEI_(590nm)
ΔEI(excitado) = 494kJ/mol - ΔEI_(590nm)............(1)
Cálculo de ΔEI_(590nm):
ΔEI_(590nm) = hc/λ = 6.626x10^-34*2.998x10^8/590x10^-9
ΔEI_(590nm) = 3.36691x10^-19J/atomo lo multiplicamos por el número de Avogadro para obtener J/mol
ΔEI_(590nm) = 3.36691x10^-19*6.022x10^23 = 202755J/mol
ΔEI_(590nm) = 203kJ/mol en (1)
ΔEI(excitado) = 494kJ/mol - 203kJ/mol
ΔEI(excitado) = 291kJ/mol
