. Determinar la fórmula empírica de un óxido de hierro cuyacomposición centesimal reporta 70 % Fe. Dato: m.A. [Fe = 56]

Determinar la fórmula empírica de un óxido de hierro cuya
composición centesimal reporta 72,4 % Fe. Dato: m.A. [Fe =
56]
a) FeO d) Fe3O4
b) Fe2O e) FeO3
c) Fe2O3

1 respuesta

Respuesta

Sea la molécula FexOy

masa Fe = x(56)g

masa O = y(16)g

masa total= 56x + 16y

%Fe = 56x/(56x + 16y) = 0.7

56x = 0.7*(56x + 16y)

56x = 39.2x + 11.2y

16.8x=11.2y

x/y = 11.2/16.8 simplificando la fracción (sacando cuarta)

x/y =  2.8/4.2  (sacando séptima)

x/y = 0.4/0.6

x/y = 2/3

x=2

y=3

Fe2O3 respuesta la c)

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