antoniomallo

¿Podrías decir en qué contexto aparecen esas fórmulas? ¿Tienen algo que ver con la química?

Na2SO3 + KMnO4 + KOH ----> Na2SO4 + K2MnO4 + H2O Elementos cuyo número de oxidación varía (¡Las moléculas no tienen número de oxidación!): S: Pasa de +4 en el sulfito a +6 en el sulfato (se oxida, es el reductor). Mn: pasa de +7 en el permanganato a...

Cuando se habla de calorías en relación con la nutrición se está hablando, en realidad, de kilocalorías. En efecto, la caloría (la kilocaloría) es una unidad de energía, y aunque en el sistema internacional de unidades se toma el joule (J) como...

¿Debo entender que añadiste el AgNO3 suficiente para precipitar todo el Cl(-) como AgCl y preguntas por la molaridad del AgNO3? Si es así, debes hacer lo siguiente: Número de moles del NaCl = 10,22 / 58,5 = 0,175 mol La reacción es NaCl + AgNO3 ---->...

Números de oxidación: Cr: pasa de +3 en el Cr2O3 a +6 en el K2CrO4 (se oxida; es el reductor) N: Pasa de +5 en el NaNO3 a +3 en el NaNO2 (se reduce; es el oxidante) La reacción ajustada es Cr2O3 + 3 NaNO3 + 4 KOH ──> 2 K2CrO4 + 3 NaNO2 + 2 H2O Para...

El vapor a 100 °C cede calor al hielo y lo calienta hasta 0°C, luego lo funde a agua líquida y luego calienta el agua líquida hasta 100 °C. Todo ese calor cedido por el vapor (el calor latente de vaporización) hace que éste se condense formando agua...

a) masa Ca = 3×40 = 120 masa P = 2×31 = 62 120 / 62 > 90 / 70 b) La fórmula no es correcta. Es Ca(H2PO4)2 masa Ca = 1×40 = 40 masa P = 2×31 = 62 40 / 62 < 90 / 70 c) CaHPO4 masa Ca = 1×40 = 40 masa P = 1 × 31 = 31 40 / 31 = 90 / 70 (aproximadamente)...

pH = 10,66 = - log [H+] log [H+] = - 10,66 [H+] = 2,188 · 10^(-11) M [OH-] = 10^(-14) / 2,188 · 10^(-11) = 4,570 · 10^(-4) M Si llamamos B a la base, el equilibrio en agua sería Ecuación .............. B + H2O <---> BH(+) + OH(-) Inicialmente...

No es difícil. Para cada compuesto mira en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento del compuesto, multiplícala por el número de átomos de ese elemento que aparece en la fórmula y suma todas las masas. Por ejemplo, para el CaSO4, Ca: 40·1...

La máxima concentración del hipoclorito de sodio es, aproximadamente, unos 30 g por cada 100 mL de disolución (30% (m/v). Si tienes una concentración de 100 g/L y quieres diluirla a 60 g/L sólo tienes que añadir 0,67 litros de agua a cada litro de la...