¿Calcular Kb a partir de pH?

El pH de una disolución de una base débil 0.30M es de 10.66. ¿cuál es la Kb de la base?

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pH = 10,66 = - log [H+]

log [H+] = - 10,66

[H+] = 2,188 · 10^(-11) M

[OH-] = 10^(-14) / 2,188 · 10^(-11) = 4,570 · 10^(-4) M

Si llamamos B a la base, el equilibrio en agua sería

Ecuación ..............   B         +        H2O              <--->            BH(+)           +             OH(-)

Inicialmente ......... 0,30  ....................................................   0 ............................   0

Reacción ..............    - x  ....................................................  +x ............................  +x

En el equilibrio .. 0,30 - 4,570 · 10^(-4) .................... 4,570 · 10^(-4) .........  4,570 · 10^(-4) 

ya que x =[OH-] = 4,570 · 10^(-4) M

Kb = [BH+] · [OH-] / [B] = 4,570 · 10^(-4) · 4,570 · 10^(-4) / (0,30 - 4,570 · 10^(-4))

Podemos despreciar en el denominador el término 4,570 · 10^(-4) pues es mucho menor que 0,30

Kb = 6,96 · 10^(-7)

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