¿Calcular Kb a partir de pH?
El pH de una disolución de una base débil 0.30M es de 10.66. ¿cuál es la Kb de la base?
1 respuesta
pH = 10,66 = - log [H+]
log [H+] = - 10,66
[H+] = 2,188 · 10^(-11) M
[OH-] = 10^(-14) / 2,188 · 10^(-11) = 4,570 · 10^(-4) M
Si llamamos B a la base, el equilibrio en agua sería
Ecuación .............. B + H2O <---> BH(+) + OH(-)
Inicialmente ......... 0,30 .................................................... 0 ............................ 0
Reacción .............. - x .................................................... +x ............................ +x
En el equilibrio .. 0,30 - 4,570 · 10^(-4) .................... 4,570 · 10^(-4) ......... 4,570 · 10^(-4)
ya que x =[OH-] = 4,570 · 10^(-4) M
Kb = [BH+] · [OH-] / [B] = 4,570 · 10^(-4) · 4,570 · 10^(-4) / (0,30 - 4,570 · 10^(-4))
Podemos despreciar en el denominador el término 4,570 · 10^(-4) pues es mucho menor que 0,30
Kb = 6,96 · 10^(-7)
