Calcule el volumen de NH3 necesario a 42 ºC y 15,6 atm para reaccionar con 87kg de H2SO4

3. El sulfato de amonio, un fertilizante importante, se puede preparar por la reacción de amoniaco con ácido sulfúrico:𝑵𝑯𝟑 +𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒 → (𝑵𝑯𝟒)𝟐𝑺𝑶𝟒

Calcule el volumen de NH3 necesario a 42 ºC y 15,6 atm para reaccionar con 87 kg de H2SO4.

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2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

Primero saca la masa de NH3

- 87000gH2SO4 · 1mol/50,059gH2SO4 · 2mol/1mol · 20,007gNH3/1mol = 69,54gNH3

Después tendrías que usar la siguiente ecuación ( PV=TRn ), pero faltarían los moles por lo tanto los sacamos de la siguiente forma.

- 69,54gNH3 · 1mol/20,007gNH3= 3,47mol

Y ya podríamos hacer la ecuación

- 15,6atm · V= 315K · 0,082 · 3,47mol → V=315K · 0,082 · 3,47mol/15,6atm = 5,75LNH3

La solución es 5,75LNH3 y esto si no me equivoco.

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