Solución resultante es Ácida, ¿Neutra o Alcalina?
A 250 cm3 de solucion 0.05M de NaOH se adicionan 300 cm3 de solucion 0.03M de H2SO4
Indicar si la solución resultante es ácida, neutra o alcalina
De no ser neutra, ¿qué solución hay que agregar y en que cantidad para que lo sea?
1 Respuesta
Moles de NaOH = 0,250 L · 0,05 mol/L = 1,25 · 10^(-2) mol NaOH
Moles de H2SO4 = 0,300 L · 0,03 mol/L = 9 · 10^3 mol H2SO4
La reacción entre ellos es
H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O
Cada dos moles de NaOH reaccionan exactamente con un mol de H2SO4. Como tenemos 1,25 · 10^(-2) mol de NaOH, éstos reaccionarán con 1,25·10^(-2) / 2 = 6,25 · 10^(-3) mol de H2SO4
Quedarán, por tanto, 9 · 10^3 - 6,25 · 10^3 = 2,75 · 10^3 mol H2SO4 sin reaccionar. La solución resultante tendrá, pues, carácter ácido.
Para neutralizar este exceso de ácido habrá que añadir el doble de moles de NaOH:
2,75 · 10^3 · 2 = 5,5 · 10^(-3) mol NaOH
