¿Qué masa de HNO3 se requiere para producir 239 g de NO, de acuerdo a la reacción? :HNO3 + H2S ---------> NO + S + H2O

Lo primero es ajustar la reacción. Se trata de una reacción redox: el HNO3 oxida al H2S a S reduciéndose él a NO.

NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-)   ---->   NO + 2 H2O

S(2-)   ---> S + 2 e(-)

Multiplicamos la primera semirreacción por 2 y la segunda por 3 y sumamos:

2 NO3(-) + 3 S(2-) + 8 H(+)   ---->   2 NO + 3 S + 4 H2O

Emparejamos los H(+) con iones NO3(-) y S(2-):

2 HNO3 + 3 H2S   -----> 2 NO + 3 S + 4 H2O

Número de moles de NO = 239 / (14 + 16) = 7,97 mol

Como cada 2 mol de NO son producidos por 2 mol de HNO3 (relación estequiométrica 1:1), harán falta 7,97 mol de HNO3 para producir 7,97 mol de NO.

La masa de estos 7,97 mol de HNO3 es

m = 7,97 mol · 63 g/mol = 502 g de HNO3