Sobre química

Determina la fórmula empírica para cada uno de los siguientes compuestos, cuyo porcentaje en masa aparece a continuación:
a.   Alcohol etílico:   C - 52.1% / H - 13.2% / O - 34.7%
b. Carbonato de calcio: Ca - 40% / C - 12% / O - 48%
c. Glucosa: C - 40% / H - 6.72% / O - 53.3%
d. Nicotina: C - 74% / H - 8.72% / N - 17.3%

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Te hago uno de muestra con explicación detallada y así aprenderás el mecanismo:
1) Teniendo en cuenta la masa atómica de cada átomo que perticipa en la molécula, determinamos los moles de ese átomo en 100 g de compuesto (dado que te dan la información en %p/p (g de átomo por 100 g compuesto)
Carbono: 52.1gC /100 gCompuesto x 1 mol C/12 g C = 4.34 mol C/100 g Comp
Hidrógeno:13.2gH/100gCompuesto x 1 mol H / 1 gH = 13.2mol H / 100g Comp
Oxígeno: 34.7gO/100gComp x 1 mol O/16gO = 2.168 mol O/100 g Comp
2)Calcular la relación entre los átomos, tomamos el de menor valor absoluto, en este caso el oxígeno, y dividimos todo por ese número
4.34 mol C / 2.168 mol O = 2 / 1
13.2 mol H/2.168 mol O = 6 / 1
Sabemos que la fórmula empírica es: 2C, 6H y 1O, por lo tanto es C2H6O (etanol o alcohol etílico)
Espero haberte ayudado, si tienes alguna duda, consulta otra vez.

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