Reacciones químicas. Hallar moles y volumen

Dada la siguiente reacción: 2AgNO3 + Cl2 -----> N2O5 + 2AgCl + 1/2O  Hallar: A) Moles de N2O5 que se obtienen al reaccionar 20 gramos de AgNO3 B) Volumen de Oxígeno obtenido, medido a 20ºC y 620mm de mercurio. Por favor! Ayuda!

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a)20gAgNO3x1molAgNo3/169gx1molN2O5/2molAgNO3=0.059molN2O52
b)20gAgNO3x1molAgNo3/169gx0.5molO2/2molAgNO3=0.029molO2
V=nRT/P=0.029molx0.082atm·L 293K/((/620mmHg/760mmHgx1atm)K·mol)=0.854L
Espero que hallas entendido la estequimetría y el cálculo de volumen considerando el O2 como un gas ideal, cuidado con las unidades. 620mmHg son 620mmHg/760mmHgx1atm=0.8157atm

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