Anónimo
Solución
Una solución de ácido oxálico H2C2O4 contiene 5 mg de soluto por cada ml (Densidad 1 g/ml), calcular la concentracón de soluto en:
a). G/l
b). Formalidad
c). Fracción molar
d). Normalidad
e). Ppm
a). G/l
b). Formalidad
c). Fracción molar
d). Normalidad
e). Ppm
1 respuesta
Respuesta de raisan
1
a)5mg/mLx1g/1000mgx1000mL/1L = 5g/L
b)5g/Lx1mol/90g=0.555mol/L=0.0555M
c)Dado que d=1g/mL, en 1005g hay 5 g de ácido oxálico y 1000g de Agua, por lo tanto X1=0.4975 para el ácido y X2=99.502 para el agua
d)0.055M x 2 eq/1M = 0.11N
e)5g/Lx1L/1Kgx1000mg/1g=5000mg/Kg=5000ppm
Espero que te haya ayudado.
b)5g/Lx1mol/90g=0.555mol/L=0.0555M
c)Dado que d=1g/mL, en 1005g hay 5 g de ácido oxálico y 1000g de Agua, por lo tanto X1=0.4975 para el ácido y X2=99.502 para el agua
d)0.055M x 2 eq/1M = 0.11N
e)5g/Lx1L/1Kgx1000mg/1g=5000mg/Kg=5000ppm
Espero que te haya ayudado.
Hay un error:El c) pide fracción molar y yo te he respondido % en peso.
n oxálico=0.555mol
n H2O = 55.55 mol
ntot=56.11 mol
xoxalico=0.555mol/56.11mol
n oxálico=0.555mol
n H2O = 55.55 mol
ntot=56.11 mol
xoxalico=0.555mol/56.11mol