Problema de solubilidad

Hay
0,001 x 0,2 = 0,0002 moles de NaOH
y
1 x 0,1 = 0,1 moles de CaCl2
La química no es mi fuerte pero si no me equivoco la reacción es:
Na(OH) + CaCl2 -> NaCl + Ca(OH)2
Vemos que una molécula de hidróxido de Na se combina con una de cloruro de Ca. Pero los moles iniciales de CaCl2 son superiores a los de NaOH. Por lo tanto el NaOH se combina totalmente generando 0,0002 moles NaCl y 0,0002 moles de Ca(OH)2
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La constante del producto solubilidad es Kps (Ca(OH)2)=0.000008.
[Ca] [OH] [OH]= 0.000008
Como los tres factores son iguales a la concentración [Ca(OH)] podemos escribir
[Ca(OH)]^3 =0.000008
[Ca(OH)] =0.02
La concentración Ca(OH)2 en la solución saturada puede ser de hasta 0,02 moles/litro .
Por lo tanto los 0,0002 moles de Ca(OH)2 que se producen en la reacción no producen precipitado.
Cordiales saludos
Eudemo