Calcule los calores de formación de H2S(g) y del FeS2(s)

Para el H2S:

$$\begin{align}&H_2S + \frac{3}{2}\ O_2 \longrightarrow H_2O + SO_2\end{align}$$

El cálculo de la entalpía de formación del H2S se hace a partir de la entalpía de la reacción dada y de las entalpías de formación del H2O y del SO2:

$$\begin{align}&\Delta H_r^0=\Delta H^0_{f(H_2O)}+\Delta H^0_{f(SO_2)}-\Delta H^0_{f\ (H_2S)}\end{align}$$

Sustituyendo los valores conocidos,

$$\begin{align}&-562,0=-296,81-285,83-\Delta H^0_{f(H_2S)}\\&\\&\Delta H^0_{f(H_2S)}=-20,6\ KJ/mol\end{align}$$

Para el FeS:

$$\begin{align}&2\ H_2S+Fe\longrightarrow FeS_2 +2\ H_2\end{align}$$

$$\begin{align}&\Delta H^0_r=\Delta H^0_{f\ (FeS_2)}-2·\Delta H^0_{f\ (H_2S)}\\&\\&-137,0=\Delta H^0_{f\ (FeS_2)}-2·(-20,6)\\&\\&\Delta H^0_{f\ (FeS_2)}=-137,0-41,2=178,2\ KJ/mol\end{align}$$