Lee el siguiente problemaLa parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40 Pa a 14°C y
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40 Pa a 14°C y un volumen de 25 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 250 K y su volumen aumenta un 13%.
Para resolver este problema se utiliza la Ley general de los gases. El planteamiento algebraico es:
Al aplicar las leyes de los gases, las unidades de las variables Presión y Volumen, pueden ser las que sean, siempre y cuando sean congruentes, las unidades de la Temperatura siempre deben ser Kélvines.
2. Calcular la temperatura final en °C y el volumen final en litros. Integrar en el documento el procedimiento para la resolución del problema.
Para resolver la actividad recuerda:
a. Primero se debe convertir la temperatura de °C a °K.
b. Luego, se busca la P2, entonces al despejar y sustituir valores se obtiene el resultado.
3. Responde lo siguiente: ¿Cuál es la nueva presión manométrica?
4. Explica ¿A qué se refiere la ley general de los gases?
La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 40 Para a 14°C y un volumen de 25 litros de aire. Después de varias horas, la temperatura del aire interior sube a 250 K y su volumen aumenta un 13%. Calcula la temperatura final en °C y el volumen final en litros.
Bueno... En principio de la Ley de Estado de los gases ideales. PV=nRT debes considerar que siendo constante la masa del aire interior del neumático la relación entre los estados inicial y final del sistema seria:
P1V1/T1 = P2V2/T2
Pero aquí quedamos trabados porque hay objeciones en el enunciado.
Si estamos con el aire interior del neumático a 14°C no podemos " subirlo" a 250 K = -23 ° C.
Lo unico consistente seria Vfinal = 1.13 Vinicial = 28.25 litros.
Debes aclarar esto con tu tutor o docente para poder resolver apropiadamente.
