Se tiene en el laboratorio dos soluciones de hidróxido de magnesio (A y B). La solución A tieneun volumen de 350mL ...

Masa molar del Mg(OH)2 = 24,3 + 2 · (16+1) = 58,3 g/mol

Solución A

masa de solución = V · d = 350 mL · 1,08 g/mL = 378 g

volumen de solución en L = 0,350 L

Como

% (m/m) = (masa de soluto / masa de solución) · 100

despejando la masa de soluto tendremos

masa de soluto = % · masa de solución /100 = 5 · 378 / 100 = 18,9 g de Mg(OH)2

moles de soluto = masa / masa molar = 18,9 g / 58,3 g/mol = 0,324 mol

Solución B

Para calcular la masa de soluto y los moles de soluto partimos de la normalidad:

N = número de equivalentes / Volumen de solución en L

número de equivalentes = V · N = 0,250 L · 1,5 equiv/L = 0,375 equivalentes de Mg(OH)2

A su vez, el número de equivalentes es

Número de equivalentes = masa de soluto / masa de 1 equivalente

De donde

masa de soluto = nº de equiv. · Masa de 1 equiv.

Y como la masa de 1 equivalente de Mg(OH)2 es la mitad de la masa molar (58,3 / 2 = 29,15 g/equiv.), entonces

masa de soluto = nº de equiv. · masa de 1 equivalente = 0,375 equiv. · 29,15 g/equiv. = 10,93 g

moles de soluto = masa de soluto / masa molar = 10,93 g / 58,3 g/mol = 0,187 mol

Para la mezcla tendremos

Número total de moles de soluto = 0,324 + 0,187 = 0,511 mol

Número total de equivalentes de soluto = 0,511 · 2 = 1,022 equiv.

Masa total de soluto = 18,9 + 10,93 = 29,83 g

Suponiendo que el volumen de la solución C es la suma del de las soluciones A y B [creo que, con la densidad, deberían haberte dado o bien el volumen de C o bien su masa para no tener que hacer esta suposición],

Volumen de la solución C = 350 + 250 = 600 mL = 0,600 L

Masa de la solución C = V · d = 600 · 1,13 = 678 g = 0,678 kg

a) N = nº equiv. / V en L = 1,022 / 0,600 = 1,70 equiv./L

b) m = nº moles / masa de la solución en kg = 0,511 / 0,678 = 0,75 mol/kg

c) % (m/v) = (masa soluto / volumen solución en mL) · 100 = (29,83 / 600) · 100 = 4,87% (m/v)

d) No sé qué significa Xsto