¿Cómo hacer este ejercicio de solución?
Expresar la composición de una solución de NaCl al 2% en peso, en términos de: ppm, modalidad, XNaCl, XH2O. No es una tarea estoy estudiando pero no logro hacer este ejercicio, ojalá me puedas ayudar.
Gracias.
1 Respuesta
Solución:
2% En peso significa 2 g de NaCl / 100 g de solución
Como la densidad de la solución será igual a 1000 g/l , entonces
ppm
2 g de NaCl / 100g solución x (1000g solución/1litro solución) x (1000 mg NaCl/1g NaCl) =
20000 mg NaCl /litro de solución= 0,02 ppm
Molaridad (moles/litro)
20 g NaCl / litro x (1 mol NaCl/58,49 g NaCl) = 0.3419 M
Modalidad(moles/kg)
Si consideramos la densidad de la solución igual a 1, entonces la modalidad será también de 0.3419 m
Fracción molar
moles de NaCl: 2 g /58.49 g/mol = 0.03419 moles NaCl
moles de agua: 98 g/18g/mol = 5.44444 moles de H2O
XNaCl: 0.03419/5.47863= 0.00624
XH2O: 5.44444/5.47863= 0.99376
