antoniomallo

Ya he contestado a esta pregunta. Para mí, esta no es una reacción redox. Si consideramos que Pb3O4 es un óxido mezcla de 2 mol de PbO y 1 de PbO2 quedan en el segundo miembro con los mismos números de oxidación, y lo mismo le pasa al N. Aunque...

Como te dan cantidades de las dos sustancias reaccionantes, tienes que determinar previamente cuál de las dos está en exceso. Para eso escribimos la relación estequiométrica entre uno y otro. CH4 + 2 O2 ----> CO2 + 2 H2O Moles de metano = 6,45 / 16 =...

Llamando T a la temperatura absoluta (que se mide en kelvins, K) y t a la temperatura Celsius o centígrada (que se mide en grados Celsius o ºC), T = t + 273 Para la fusión del oro, T = 1064 + 273 = 1337 K Para la ebullición del oro, T = 2660 + 273 =...

La ley de Graham establece que la velocidad de efusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus masas moleculares: La velocidad relativa de efusión para H2 y O2 será, entonces,

Un ácido o una base fuerte se disocian en agua completamente en sus iones: HCl ----> H (+) + Cl (-) NaOH -----> Na (+) + OH (-) En la disolución no hay moléculas HCl o NaOH; sólo hay sus iones. Una base o un ácido débil se disocia sólo parcialmente...

1. Masa molecular del NaCl = 23 + 35 = 58 Masa molar del NaCl = 58 g/mol Número de moles de NaCl = 58 g / 58 (g/mol) = 1 mol Molaridad = (número de moles de NaCl) / (volumen de la disolución en L) M = 1 mol / 1 L = 1 mol/L 2. Masa molar de NaOH = 23...

El c). Los isotopos tienen el mismo número atómico Z y difieren en el número de neutrones, por eso tienen distinto número másico A.

Escribiremos como iones las sustancias que forman o pueden formar iones. Oxidante: NO3(-). El nº de oxid. del N pasa de +5 a +2 (se reduce) Reductor: S(2-). El nº de oxid. Del S pasa de -2 a 0 (se oxida) Para ajustar la materia en medio ácido...

1. La reacción ajustada es 2 Na + Cl2 ---------> 2 NaCl Cada 2 mol de Na reaccionan con 1 mol de Cl2 para dar 2 mol de NaCl. Masa de 2 mol de Na = 2 · 23 = 46 g Masa de 1 mol de Cl2 = 2 · 35,5 = 71 g Masa total de los reactivos = 46 + 71 = 116 g Masa...

Puedes clasificarla de dos maneras: a) Como una reacción de síntesis, en la que dos elementos se combinan para dar un compuesto b) Como una reacción de oxidación-reducción, en la que el Fe actúa como reductor (su número de oxidación pasa de 0 a +3)...