Velocidad relativa de efusión del hidrógeno y oxigeno
Calcúlese la velocidad relativa de efusión del hidrógeno y el oxigeno en idénticas condiciones ( son moléculas diatomicas )
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Respuesta de antoniomallo
La ley de Graham establece que la velocidad de efusión de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus masas moleculares:
$$\begin{align}&\frac {v_1}{v_2} = \frac {\sqrt{M_2}}{\sqrt {M_1}}\end{align}$$La velocidad relativa de efusión para H2 y O2 será, entonces,
$$\begin{align}&\frac {v_{(H_2)}}{v_{(O_2)}} = \frac {\sqrt {2}} {\sqrt {32}} =\frac{1}{4}\end{align}$$
Lo escribí al revés:
$$\begin{align}&\frac {v_{(H2)}}{v_{(O_2)}}= \frac {\sqrt{32}} {\sqrt {2}} = 4\end{align}$$
