Química. Balanceo de ecuaciones y Ley de Lavoiser
- Comprueba la ley de la conservación de la masa en la siguiente reacción:
Na + Cl2 → NaCl
- Balancea las siguientes reacciones, utiliza el método de óxido-reducción.
1.- KClO3 + Na2SnO2 → KCl + Na2SnO3
Agente oxidante_____________________________________________________
Agente reductor_____________________________________________________
Ecuación química balanceada__________________________________________
2.- HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO
Agente oxidante_____________________________________________________
Agente reductor_____________________________________________________
Ecuación química balanceada__________________________________________
- En la práctica No. 3 ¿Comprobando la Ley de la Conservación de la Masa?
¿Qué parámetros utilizaste para comprobar que esta ley se cumple con cualquier reacción? Argumenta tu respuesta en forma extensa
1. La reacción ajustada es
2 Na + Cl2 ---------> 2 NaCl
Cada 2 mol de Na reaccionan con 1 mol de Cl2 para dar 2 mol de NaCl. Masa de 2 mol de Na = 2 · 23 = 46 g
Masa de 1 mol de Cl2 = 2 · 35,5 = 71 g
Masa total de los reactivos = 46 + 71 = 116 g
Masa de 2 mol de NaCl = 2 · 58,5 = 117 g
Como se ve, la masa de las sustancias antes de la reacción es igual a la masa de las sustancias después de reaccionar.
2.
Oxidante: el KClO3. El Cl pasa de número de oxidación +5 a -1 en el KCl
Reductor: el Na2SnO2. El Sn pasa de +2 a +4 en el Na2SnO3
KClO3 + 3 Na2SnO2 → KCl + 3 Na2SnO3
3.
Oxidante: el HNO3. El N pasa de +5 a +2 en el NO
Reductor: el P, que pasa de 0 a +5
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
