antoniomallo

1. Hay que encontrar números enteros que guarden la misma proporción que los dados; para ello, dividimos entre el menor de ellos, con lo que al menos este cociente nos dará un entero (1): Como el menor es 0,0065, dividimos los tres entre 0,0065 y...

1. M = 6·12 + 10·1 + 1·16 + 2·32 = 162 g/mol 2. n = [5,00 mg · 10^(-3) g/mg] / (162 g/mol) = 3,1·10^(-5) mol 3. N = 3,1 · 10^(-5) mol · 6,02 · 10^23 moléc/mol = 1,87 · 10^19 moléc. 4. En cada mol de alicina hay 2 mol de S, luego en 3,1 · 10^(-5) mol...

Hay respuesta para una pregu ta similar aquí: http://www.todoexpertos.com/preguntas/78nip6paan6vba4i/se-me-ha-caido-una-pila-de-boton-en-un-recipiente-de-agua

1. La reacción que aportas no es correcta. La reacción correcta es 2 SO2 + O2 《====》⟺2 SO3 La expresión de la constante para este equilibrio es Kc = [SO3]^2 / ([SO2]^2⋅[O2]) Las concentraciones en el equilibrio valen [SO2] = 1,4 / 1,5 = 0,93 mol/L...

El calor suministrado al metano, y por tanto, su aumento de entalpía, vale Número de moles · capacidad calorífica molar · variación de temperatura número de moles = 2600 g / 16 g/mol = 162,5 mol capacidad calorífica molar = 35,31 J/mol·K variación de...

1. La reacción que aportas no es correcta. La reacción correcta es La expresión de la constante para este equilibrio es Las concentraciones en el equilibrio valen Por tanto, la constante vale Fíjate que, para este caso, las unidades de Kc son L/mol.

El producto de las concentraciones molares de H+ y OH- debe ser 10^(-14) a temperatura ordinaria, así que [H+] · [OH-] = 10^(-14) En el agua pura, [H+] = [OH-] = 10^(-7) mol/L Si [H+] = 10 · [OH-], entonces sustituyendo tendremos 10 · [OH-] · [OH-] =...

"Cuando uno piensa en metales..." piensa en elementos electropositivos y buenos conductores de la corriente eléctrica. No importa ni su dureza (aunque muchos son duros), ni su color (aunque muchos son grises) ni su densidad (aunque muchos son...

a) H2AsO4(-) En efecto, este ion puede actuar como ácido, y al disociarse origina H3O(+) y su base conjugada HAsO4(2-): H2AsO4(-) + H2O <---> HAsO4(2-) + H3O(+) b) CH3NH3(+) Este ion puede actuar como ácido, y al disociarse origina H3O+ y su base...

Está mal escrita. Por favor, copia bien la ecuación y vuelve a presentar la pregunta.