antoniomallo

Si el sistema pierde 9 kJ (calor negativo) su entropía sufre un cambio dado por

En este enlace tienes la respuesta: No entiendo ejercicio de fisicoquimica

El compuesto que aparece en la imagen es un ácido carboxílico de tres carbonos con un grupo carbonilo en el carbono 2. Bien escrito sería CH3 - CO - COOH Y su nombre, ácido 2-oxopropanoico.

Normalmente en los ejercicios de ajuste de reacciones redox ya te dan la información sobre el medio en que transcurre la reacción. De todas formas, en muchos casos no hay duda: si hay un ácido o una base en la ecuación que vas a ajustar ya sabes el...

1. M = 1·40 + 2·1 = 42 g/mol 2. Los 3,25 supongo que son gramos. Entonces, como la masa molar del Mg(NO3)2 es 148 g/mol n = 3,25 g / 148 g/mol = 0,022 mol 3. El CH3 no existe. Si se trata de una errata y te refieres al CH4, y además los 0,245 son...

1. Como la masa molar de la fórmula empírica dada es 12 + 2 = 14 g/mol y la masa molar de la fórmula molecular es 84, la fórmula molecular será el número de veces la fórmula empírica tal que su masa molar sea exactamente 84. ¿Por qué número debemos...

Como la reacción ya nos la dan ajustada Na2SiO3 + 8 HF ---> H2SiF6 + 2 NaF + 3 H2O Lo único que hay que hacer es ver las relaciones estequiométricas: 1 mol de Na2SiO3 reacciona con 8 mol de HF para dar 1 mol de H2SiF6, 2 mol de NaF y 3 mol de H2O. 1....

Supongamos 100 g del gas producido; el resultado obtenido será válido para cualquier masa de gas, pues las disoluciones son homogéneas. En esos 100 g de gas habrá 64 g de CH4, 30 g de CO2 y 6 g de H2. El número de moles de cada componente es n(CH4) =...

Se trata de una reacción redox; en efecto, el número de oxidación del Br en el NaBr pasa de -1 a 0 en el Br2, es decir, se oxida. Al mismo tiempo, el Br del NaBrO3 pasa de +5 a 0 en el Br2, es decir, se reduce. El oxidante es, pues, el NaBrO3 (oxida...

1. Como la masa molar de la fórmula empírica dada es 12 + 2 = 14 g/mol y la masa molar de la fórmula molecular es 84, la fórmula molecular será el número de veces la fórmula empírica para que su masa molar sea exactamente 84. ¿Por qué número debemos...