No entiendo ejercicio de fisicoquimica
- La capacidad calorífica molar a presión constante Cp, m del gas metano, CH4, es 35,31 J/mol K a temperaturas cercanas a los 298 K. Calcule el cambio de la entalpía cuando 2,6 kg de metano es calentado de 300 K a 380K.
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Respuesta de antoniomallo
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El calor suministrado al metano, y por tanto, su aumento de entalpía, vale
Número de moles · capacidad calorífica molar · variación de temperatura
número de moles = 2600 g / 16 g/mol = 162,5 mol
capacidad calorífica molar = 35,31 J/mol·K
variación de temperatura = 380 - 300 = 80 K
Delta H = 162,5 mol · 35,31 J/molK · 80 K = 459030 J
