antoniomallo

W = 2800 · (3,6 - 1,2) = 6720 J Como el sistema absorbe calor, Q es positivo, y como el sistema realiza trabajo contra el entorno (expansión), W es negativo: U2 - U1 = +11700 - 6720 = 4980 J

El equilibrio de precipitación es Ba(2+) + 2 NaF <---> BaF2 + 2 Na+ así que el producto de solubilidad es [Ba(2+)] · [F-]^2 = 1,7 · 10^(-6) Molaridad del Ba(2+) inicial = (0,200 / 137,3) / 0,100 = 0,01457 mol/L De esta concentración ha de precipitar...

Hay que dar la reacción ajustada (balanceada), porque la constante toma distintos valores según se ajuste la reacción. Por ejemplo, si escribimos la reacción así NH3 <---> (1/2) N2 + (3/2) H2 la constante sería K = [N2]^(1/2) · [H2]^(3/2) / [NH3]...

Ecuación del equilibrio 2 A + B <---> 2 C Moles iniciales 5 5 0 Moles que reaccionan - 2x - x + 2x Moles en el equilibrio 5 - 2x = 2 5 - x 0 + 2x Como en el equilibrio hay 2 mol de A, entonces 5 - 2x = 2, con lo que x = 1,5 mol Las cantidades de B y...

Tienes la forma de resolverlo aquí: Ejercicos de quimica inorganica para hacer

% = (masa de soluto) · 100 / masa de solución La masa de la solución es la masa de soluto + la masa de disolvente % = 50 · 100 / (600 + 50) = 7,69 %

La molaridad es M = moles de soluto / volumen de disolución en L Moles de soluto = masa de soluto / masa molar del soluto Así que 0,4 = moles de soluto / 0,500 moles de soluto = 0,4 · 0,500 = 0,2 moles de KCl que tienen una masa de masa = número de...

% = (masa de soluto) · 100 / (masa de solución) 3,5 = (masa de soluto) · 100 / 1250 masa de soluto = 3,5 · 1250 /100 = 43,75 g de NaCl Tendrías que pesar 43,75 g de NaCl y disolverlos en (1250 - 43,75) g de agua, ya que masa de disolvente = masa de...

La concentración es la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente. Entendiendo "cantidad" en su sentido más amplio, pues las distintas formas de expresar la concentración usan la masa de soluto, los moles de...

1. Las temperaturas hay que pasarlas a kelvins: 293 y 296 K. Las otras magnitudes no es necesario pasarlas a ningún sistema de unidades; solo hay que tener la precaución de que aparezcan en los dos miembros con las mismas unidades. P · V / T = P' ·...