antoniomallo

a) Primera reacción Consulta en la tabla de entalpías de formación las correspondientes al NO2, O3 y N2O5 Para calcular la entalpía de la reacción resta la entalpía de formación del N2O5 menos la entalpía de formación del NO2 multiplicada por 2 y...

Si estás estudiando el funcionamiento de una pila se da por supuesto que conoces las fórmulas químicas. Considera el ácido sulfúrico que mencionas en tu mensaje. Su fórmula es H2SO4; como todo ácido, en agua se disocia, se rompe, pero no en átomos...

Se puede decir que un átomo tiene infinitos niveles de energía, representando todos ellos valores negativos cuantizados de energía, lo que implica que los electrones que los ocupan están "ligados", es decir, no son libres. El espaciado entre niveles...

El grado de disociación a (alfa) es la fracción de mol que se disocia, es decir, el número de moles disociados por cada mol inicial; evidentemente será un número comprendido entre 0 (nada disociada la sustancia) y 1 (totalmente disociada). Aquí nos...

Kc = 2 = [B] · [C] / [A] a) Para saber si el sistema está en equilibrio hay que calcular el cociente de reacción Q: Q =(0,3 / 5) · (0,1 / 5) / (0,2 / 5) = 0,03 Como Q es distinto de Kc, el sistema no está en equilibrio. Debe evolucionar variando el...

a) v = k · [A] · [B] 5,6 · 10^(-3) = k · 0,2 · 0,8 k = 0,035 L / (mol · s) b) v = 0,035 · 0,1 · 0,4 = 1,4 · 10^(-3) mol / (L · s)

Además de que el CaCl2 puede estar más o menos hidratado (lo que influye en el calor desprendido en su disolución) y de las pérdidas de calor al entorno, que se producen tanto más rápidamente cuanto mayor es la temperatura, debemos tener en cuenta...

a) Masa total = 20 + 50 + 6 = 76 g % O2(w/w) = 20 · 100 / 76 =26,3% % N2(w/w) = 50 · 100 / 76 = 65,8% % H2(w/w) = 6 · 100 / 76 = 7,9% b) El volumen, en idénticas condiciones de P y T, es proporcional al número de moles. n(O2) = 20 / 32 = 0,625 mol...

Reacciones dadas: [1] C6H12O6 + 6 O2 ---> 6 CO2 + 6 H2O DH = -673 kcal/mol [2] C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O DH = -326,7 kcal/mol Si restamos la ecuación [2] multiplicada por 2 de la ecuación [1] obtenemos la ecuación cuya entalpía nos piden:...

a) 0,2 mg/L · 10^(-3) g/mg / 35,5 (g/mol Cl-) = 5,63 · 10^-6 mol Cl-/L [Ag+] · [Cl-] = 3 · 10^(-10) [Ag+] · 5,63 · 10^-6 = 3 · 10^(-10) [Ag+] = 5,33 · 10^(-5) mol/L 5,33 · 10^(-5) · 107,9 g/(mol Ag+) · 10^3 mg/g = 5,75 mg Ag+/L b) [Ag+]^2 ·...