antoniomallo

Oxidante: MnO4(-). El Mn cambia su número de oxidación desde +7 en el MnO4(-) hasta +4 en el MnO2 Reductor: el I(-). El I cambia su número de oxidación desde -1 en el ion I(-) hasta +5 en el ion IO3(-) En medio básico el permanganato se reduce a...

Resuelto aquí: Cuál es el balance de la siguiente ecuación por el método de óxido-reducción? Pb3O4 + HNO3 ---> Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O

La concentración molar o molaridad M es el número de moles de soluto n que hay en cada litro de solución y se calcula dividiendo el número total de moles de soluto entre el volumen V de la solución expresado en litros M = n / V (en L) En este caso...

No es una reacción de oxidación-reducción; el Pb3O4 es una mezcla de óxidos de plomo: dos de PbO con uno de PbO2. Como ves, el Pb(4+) está presente en ambos miembros, lo mismo que el Pb(2+). Y por lo que respecta al HNO3 cabe decir lo mismo: el ion...

Números de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción: I en el I(-): -1 I en el IO3(-): +5 Mn en el MnO4(-): +7 Mn en el MnO2: +4 Reductor: el I del I(-), que se oxida de -1 en el I(-) a +5 en el IO3(-) Oxidante: el Mn del MnO4(-), que...

2 KClO3 ------> 2 KCl + 3 O2 Se trata de una reacción de descomposición; la reacción transcurre mediante un proceso redox: el Cl del clorato potásico KClO3, con número de oxidación +5, se reduce a ion cloruro, con número de oxidación -1, perdiendo...

Supongamos que quieres preparar 100 g de solución al 5%; necesitarás pesar 5 g de soluto y disolverlos en agua suficiente para tener los 100 g de solución. Si quieres preparar una masa cualquiera de solución al 5%, por ejemplo, 500 g, para calcular...

La reacción es El número de moles de bicarbonato puro (masa molar = 84 g/mol) es a) La estequiometría de la reacción muestra que cada 2 mol de bicarbonato forman 1 mol de CO2, luego con los 0,58 mol se formarán 0,58/2 = 0,29 mol de CO2. Estos moles,...

Si la transformación isotérmica es un proceso reversible.

No se entiende lo que preguntas.