¿Cuál es el balance de la siguiente ecuación por el método ion electrón? I1- + MnO41- ---> IO31- + MnO2

Reacción por el método del ión electrón, teniendo en cuenta el carácter del medio (ácido, básico o neutro). Determinar balance de ecuación anterior

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Números de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción:

I en el I(-): -1

I en el IO3(-): +5

Mn en el MnO4(-): +7

Mn en el MnO2: +4

Reductor: el I del I(-), que se oxida de -1 en el I(-) a +5 en el IO3(-)

Oxidante: el Mn del MnO4(-), que se reduce de +7 en el MnO4(-) a +4 en el MnO2.

Sigue ahora el método del ion-electrón teniendo en cuenta que esta reacción no transcurre en medio ácido.

El resultado final del ajuste debe ser

I(-) + 2 MnO4(-) + H2O   --->   IO3(-) + 2 MnO2 + 2 OH(-)

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