¿Cuál es la K de equilibrio en la siguiente reacción?
En un recipiente de 5 Litros se introducen 1 mol de dióxido de azufre y otro de oxígeno. Se calienta el sistema y se produce la reacción:
2SO2 + O2 —> 2SO3
Alcanzado el equilibrio hay en el recipiente 0,85 moles de dióxido de azufre. Calcula a esa temperatura el valor de la constante de equilibrio. (Keq)
La respuesta correcta es 2,79x102 pero no se como se resuelve el ejercicio.
Saludos gianni the psychic
1 Con la reacción balanceada determina la relación de moles que reaccionan y en equilibrio:
$$\begin{matrix}
sustancias & SO_2 & O_2 & SO_3 \\
inicio (moles) & 1 & 1 & 0 \\
reacción (moles) & -2X & -X & 2X \\
equilibrio (moles) & 1-2X & 1-X & 2X\\
\end{matrix}$$Pero sabes que 2X = 0,85 moles, por lo que puedes determinar el valor de X y hallar los moles en equilibrio para cada sustancia
$$\begin{matrix}
sustancias & SO_2 & O_2 & SO_3 \\
inicio (moles) & 1 & 1 & 0 \\
reacción (moles) & -2X & -X & 2X \\
equilibrio (moles) & 1-2X & 1-X & 2X\\
equilibrio (moles) & 0,15 & 0,575 & 0,85\\
\End{matrix}$$Ahora planteo la ecuación de la constante de equilibrio y sustituyo los valores, recordando que en las constantes no se trabaja con moles sino con concentraciones, por lo que debo dividir los valores entre el volumen (5L)
$$\begin{align}&K_c=\frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2*[O_2]} \\&\\&\\&K_c=\frac{[0,85/5]^2}{[0,15/5]^2*[0,575]}= 279,23\end{align}$$Éxitos
