Calcule la constante de equilibrio
Caso
Calcule la constante de equilibrio para el siguiente caso: se prepara 1L de una solución que contiene 3.00 moles de ácido benzoico (C6H5COOH), 6.00 moles de etanol (C2H5OH) y agua. Cuando se obtiene el equilibrio se producen 1.25 moles de benzoato de etilo (C6H5COOC2H5), como se muestra en la siguiente reacción:
Ayuda con procedimiento y solucion
2 respuestas
Respuesta de Manuel Westermann
2
Ya que trabajamos en un litro de volumen, los moles dados corresponden directamente a las molaridades.
Con la denominada ley de acción de masas:
K = [Productos] / [Reactivos] (concentraciones elevadas a sus coeficientes estequimoétricos, en nuestro caso, 1)
K = 1.25 / ((3.00 - 1.25) x (6.00 - 1.25)) = 0.150
Respuesta de Eliza Castro
2
Calcular la constante de equlibrrio
$$\begin{align}&1L\\&3 mol etanol\\&1.25 mol benzoato de etilo \\&Ke=?\\&(3-1.25)mol=1.75 mol/l\\& (6-1.25)mol=4.75 mol/l\\& 1.25mol /l\\&1.25mol/ml \\&Ke=((C6H5COOCG2CH3)*(H2O))/((C6H5COOH)*(CH3CHOH))\\&\\&Ke=(1,25 mol/l*1,25 mol/l)/(1.75 mol/l*4.75 mol/l)=0,18796\\&\\&\end{align}$$