Determine el siguiente ejercicio de variación de entropía
Halle ∆S cuando 2.00 moles de O2 se calienta de 27°C a una P constante de 1.00 atm. Use Cpm = a+bT
Respuesta de Carlos Antonio Gálvez Reyes
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Falta un dato que es la temperatura final así que asumiremos que es 127°C (ya tu lo haces con tu dato real)
T1=27°C=300.15 K T2=127°C = 400.15 K
ΔS= Integral [(Cp/T)dT] ΔS= Integral [((a+bt)/T)dT] ΔS= Integral [(a/T+b)dT]
ΔS=[a*LnT + bT] (de T1 a T2) ΔS=a*Ln(T2/T1) + b(T2-T1)
de tablas a=25.48 b=0.0152 ΔS=25.48*Ln(400.15/300.15) + 0.0152*(400.15-300.15)
ΔS=8.8469 J/mol.K ahora para 2 moles:
ΔS=8.8469*(2)J/K
ΔS=8.8469*(2)J/K
ΔS=17.6938 J/K
