Anónimo
¿Cómo hago esta curva de cambio de estado en química?
Realizar una Curva de cambio de estado, determinando el calor necesario para producir vapor de agua a partir de 23 gramos de hielo desde -17°C hasta a 123°C a presión de 1 atmósfera.
Datos
- Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.
- Teb( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.
- C(s) = 0.5 Cal/g* ºC (calor específico de la sustancia en el estado sólido)
- C (l) = 1 Cal/g* ºC ( calor específico de la sustancia en el estado líquido)
- C (g) = 0.5 Cal/g* ºC (calor específico de la sustancia en el estado gaseoso)
- Δ H(fusión) = 80 Cal/g
- Δ H(ebullición) =540 Cal/g
1 respuesta
Esto lo debes resolver por etapas.
1) Calentar el hielo a - 17° hasta 0° -estado solido
2) Licuar todo el hielo a temperatura 0° - cambio fase solida a liquida
3) Calnetar todo el liquido hasta 100 °C - estado liquidio.
4) Vaporizar toda el agua a 100 °C - cambio de fase liquiudo a gas.
5) Calentar el vapor de agua desde 100 °C hasta 123 °C - estado vapor.
Paso 1) Q1 = Ce (hielo) x 23 g x ( 0 -(-17)) = 0.5 Cal/g* ºC x 23g x 17 ° = 195.5 Cal.
Paso 2) Q2 = Cv x 23 g = 80 Cal/g x 23 g = 1840 Cal.
Paso 3) Q3 = Ce agua liquida x 23 g x 100° = 1 Cal/g* ºC x 23 g x 100 °C = 2300 Cal.
Paso 4) Q4= 540 Cal/g X 23 G = 12420 Cal.
Paso 5) Q5 = Ce ( vapor ) x 23 g x 23 °C = 0.5 Cal/g* ºC x 23 g x 23°C = 264.5 Cal.
Cantidad de calor necesario = Suma de las cinco cantidades anteriores = 17020 Cal.