Determine la fórmula empírica de cada uno de los compuestos a partir de los datos experimentales

Tienes que calcular los moles de cada uno de los elementos en cada combinación, lo que te dará la relación en la que se combinan. La fórmula empírica la hallas buscando números enteros que estén en esa misma relación.

a)

Al: 1,99 / 27 = 0,0737

O: 1,76 / 16 = 0,110

Relación 0,0737 : 0,110

Para encontrar enteros que estén en la misma relación dividimos ambos entre el menor de ellos:

Al: 0,0737 / 0,0737 = 1

O: 0,110 / 0,0737 = 1,49, que es aproximadamente igual a 1,5

Relación 1 : 1,5, que es la misma que 0,0737 : 0,110

Si no dan números enteros, como es el caso, multiplica ambos por un mismo número para que resulten dos enteros. Multiplicaremos ambos por 2:

Al: 2

O: 3

Relación 2 : 3, que es la misma que 1 : 1,5

Así que la fórmula empírica es Al2O3 (en este caso es la misma fórmula que la fórmula real)

b)

C: 1,07 / 12 = 0,089

O: 1,43 / 16 = 0,089

En este caso son iguales, así que dividimos directamente entre cada uno de ellos y obtenemos la relación 1:1. Por tanto, la fórmula empírica es CO (que también coincide con la fórmula real).

c)

Na: 2,95 / 23 = 0,128

O: 0,500 / 16 = 0,03125

Dividimos ambos entre 0,03125, que es el menor:

Na: 4,1, que es aproximadamente igual a 4 (siempre hemos de encontrar enteros; las discrepancias pueden ser debidas a errores en la determinación de las masas que intervienen).

0,03125 / 0,03125 = 1

En este caso daría una relación entre el Na y el O de 4:1, pero no hay ningún compuesto real que responda a esta relación. Debe de haber un error en los datos. La masa correcta de O para obtener una fórmula empírica correcta debería ser 1 g.

d)

S: 0,500 / 32 = 0,0156

O: 0,500 / 16 = 0,03125

Dividiendo entre el menor, obtenemos

S: 1

O:2

Fórmula empírica: SO2