Ayudenme con esto de química
Tenemos metano, propano y butano en condiciones normales calcula que masa de cada uno de ello se habrá de quemar para obtener 4000 kJ de energía calorífica
1 respuesta
Respuesta de antoniomallo
Metano:
CH4 + 2 O2 ---> CO2 + 2 H2O Delta H = 890 kJ/mol
Mira en las tablas la entalpía de combustión del metano; supongamos que vale 890 kJ/mol. Este calor se obtiene cuando se quema 1 mol de metano (16 g). Para obtener 4000 kJ, harán falta
4000 kJ / 890 kJ/mol = 4,49 mol de metano, que corresponden a una masa de
4,49 mol · 16 g/mol = 71,8 g de CH4
Análogamente para el propano y butano.
