Anónimo
¿Cómo se resuelve este ejercicio?
Determinar el Valor de la constante de equilibrio Keq de la reacción, partiendo de su concentración y escribiendo hacia donde se mueven la reacciones según el valor de Keq.
N2 + 3H2 <----> 2NH3
[N2] = 3 M
[H2] = 5 M
[NH3] = 3.9 M
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Respuesta de antoniomallo
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$$\begin{align}&N_2 +3\ H_2\ \ \ \Longleftrightarrow \ \ \ 2\ NH_3\end{align}$$La constante para este equilibrio viene dada por
$$\begin{align}&K_c=\frac{[NH_3]^2}{[N_2]·[H_2]^3}\end{align}$$así que, sustituyendo,
$$\begin{align}&K_c=\frac{3,9^2}{3·5^3}=0,04\end{align}$$El sistema está en equilibrio, pues las concentraciones que das son concentraciones en el equilibrio (los corchetes así lo indican). Por tanto, la reacción no se desplaza ni hacia la derecha ni hacia la izquierda.