Calcular en moles. Revissar los siguientes videos: https://www.youtube.com y https://www.youtube.com/watch?v=_MeaWTYI3dk

Recuerda

Las disoluciones cuantitativas o valoradas (%, M, N, ppm y fracción molar), consideran la proporción numérica que existe entre el soluto o del disolvente. Mide la concentración de la disolución, que se define como la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente.

Para calcular el número de moles es necesario utilizar la fórmula:

n = a / PM

Donde:

n = Número de moles

a = gramos de la sustancia

PM = Peso molecular (masa molecular)

Para sacar el peso molecular es necesario que recurras a la Tabla periódica, y obtengas el peso de cada uno de los elementos involucrados.

El mol (molécula gramo) es una Unidad Internacional usada para medir la cantidad de una sustancia.
Un mol de una sustancia expresado en g es su masa molecular.

La Molaridad se representa con M mayúscula, para no confundir con Molalidad = (moles/Kg de solución) que se representa con m minúscula.

http://148.247.220.200/pluginfile.php/9624/mod_assign/intro/molaridad.svg

¿Qué producto entregarás?

Dos problemas resueltos en donde se incluya el problema, el procedimiento y resultado, además de una breve explicación de lo que significa el resultado de cada uno.

¿Qué hacer?

1. Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, si se dificulta, hazlo en una hoja de papel, marca claramente el uso de fórmulas, procedimiento y resultado.

Problema 1.

Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua hasta formar un litro de disolución?

Nota: Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaCl = 58 g

- Volumen de la solución 1 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

Problema 2.

Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 100 gramos de NaOH en agua hasta formar dos litro de disolución?

Nota:Redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos.

A. Datos:

- NaOH = 100 g

- Volumen de la solución 2 l

B. Fórmulas:

a) n = g de soluto / masa molecular

b) m = n / l de solución

Recuerda: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman el compuesto.

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.

a) n = g de soluto / masa molecular

Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituyen los datos y efectúa las operaciones correspondientes.

b) molaridad = n/l de solución

C. Resultado:

D. Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa.

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1 Respuesta

5.850.100 pts. Me voy x tiempo. Necesito hacer otras cosas, descansar...

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¡Hola Griselda!

Ahora mismo acabo de responder la pregunta, te doy el enlace.

Problema 1.Calcula ¿Cuál es la concentración de una solución en moles que se prepara disolviendo 58 gramos de NaCl en agua..

No olvides volver después aquí para valorar la respuesta.

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