Problema de estequiometría
Tenemos un compuesto de Vanadio y oxígueno 3,53g. Lo reducimos y se queda en 2,9g. Volvemos a reducirlo y queda sólo el metal de vanadio 1,9g.
¿Cómo se llega a la conclusión de que los óxidos reducidos eran V2O5 y V2O3?
¿Cómo se llega a la conclusión de que los óxidos reducidos eran V2O5 y V2O3?
1 respuesta
Respuesta de catulo
1
Hay que tener siempre fe en lo que uno hace. El vanadio solo tiene dos óxidos estables uno verde y el naranja que se usa como catalizador.
Si los dos resultados difieren ligeramente de lo esperado hay que desconfiar del dato común, el peso del metal reducido : 1,9 gr.
Dando por buenas las proporciones 5/2 y 3/2 , resulta :
95.95 a 55.95 como 3,53 a x
x= 2.06
79.95 a 55.95 como 2,9 a x
x= 2.03
Ahora el error queda acotado en 3 centésimas que parece aceptable.
No parece ser 1,9 sino 2,0 gr.
Si los dos resultados difieren ligeramente de lo esperado hay que desconfiar del dato común, el peso del metal reducido : 1,9 gr.
Dando por buenas las proporciones 5/2 y 3/2 , resulta :
95.95 a 55.95 como 3,53 a x
x= 2.06
79.95 a 55.95 como 2,9 a x
x= 2.03
Ahora el error queda acotado en 3 centésimas que parece aceptable.
No parece ser 1,9 sino 2,0 gr.
Efectivamente, falta precisión, o puede ser, no sé muy bien como, que sea problema de tener en cuenta no molécula a molécula, sino, combinaciones de números enteros de moléculas, y por tanto, moles. No sé, igual la respuesta es necesariamente aproximada por la imprecisión de los datos. ¿QUÉ piensas?
Efectivamente cuando V Ox se reduce a V, siendo 1 a por la relación entre los moles de vanadio y de oxígeno el balance másico es :
Siendo 90.95 PA Vanadio
16,00 PA Oxígeno
50,95 + 16 x se reducen a 50,95 en la reacción y en la realidad de muchos moles 3,53gr se reducen a 1,9 en la misma proporción. Existe una proporcionalidad entre ambas ya que son la misma realidad:
( 50.95 + 16x ) / 50,95 = 3,53/1.9
De aquí x = 2,7 , debería dar 2,5 = 5/2 = V2O5 por lo cual te falta precisión en los datos.
En el otro caso: 2,9 gr se reducen a 1,9 de metal
( 50.95 + 16x ) / 50,95 = 2,9/1.9 x=1,6 , debería dar 1,5 = 3/2 V2O3,
Insisto que te falta precisión en los datos aportados.
Siendo 90.95 PA Vanadio
16,00 PA Oxígeno
50,95 + 16 x se reducen a 50,95 en la reacción y en la realidad de muchos moles 3,53gr se reducen a 1,9 en la misma proporción. Existe una proporcionalidad entre ambas ya que son la misma realidad:
( 50.95 + 16x ) / 50,95 = 3,53/1.9
De aquí x = 2,7 , debería dar 2,5 = 5/2 = V2O5 por lo cual te falta precisión en los datos.
En el otro caso: 2,9 gr se reducen a 1,9 de metal
( 50.95 + 16x ) / 50,95 = 2,9/1.9 x=1,6 , debería dar 1,5 = 3/2 V2O3,
Insisto que te falta precisión en los datos aportados.
