Química: necesito urgente problemas de estequiometría

Hola debo presentar un trabajo de química y me esta resultando cada vez más complicado.
Dice así: De acuerdo a la siguiente ecuación AL2 O3 + H2O produce Al (OH)3
Si dispone de AL2O3 = 12,0g
a) masa de hidróxido de aluminio que se obtiene
b)moles de hidróxido de aluminio
c) nº de moléculas de agua que reaccionan
d) masa de agua que reaccionan
Por favor lo necesito urgente para el viernes de tarde gracias

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Primero se debe igualar la reacción :
Al2O3 + 3 H2O --> 2 Al(OH)3
a) 12 g Al2O3 x (1 mol Al2O3 /101.96 g) x (2 moles Al(OH)3 / 1 mol Al2O3) x ( 78 g Al(OH)3 / 1 mol Al(OH)3 ) = 18.36 g de Al(OH)3
b) 18.36 g de Al(OH)3 x 1 mol Al(OH)3 / 78 g Al(OH)3 = 0.235 moles Al(OH)3
c) 3 moles x Num Avogadro /mol = 3 x 6.022 x 10 exp23 = 1.8066 x 10 exp24 moleculas
d) 3 moles de agua / 2 moles de Al(OH)3 x 0.235 moles Al(OH)3 x 18 g agua /mol agua = 6.345 g de agua
un saludo y perdona por no haber podido tenerlo para el viernes
figueres

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