Tengo una duda sobre Estequiometría de reacciones

Tengo un cuestionario donde me preguntan lo siguiente;

El óxido de estaño se puede producir a partir del del estaño con ácido nítrico. Que cantidad se produce si reacciona 10 g de estaño con 10 g de Ácido Nítrico, según la siguiente reacción.

Sn + HNO3 → SnO2 + NO + H2O

Respuesta
1

Balance de la reacción en medio ácido

{Sn + 2H2O                  ----> SnO2 + 4H^+      +4e- }x3        (oxidación)

{NO3 + 4H^+     + 3e-  ---> NO + 2H2O}x4                          (reducción)

-------------------------------------------------------------------------------------

3Sn + 6H2O + 4NO3 + 16H^+  ---->  3SnO2 + 12H^+  + 4NO + 8H2O

3Sn      +     4NO3     +    4H^+  ---->  3SnO2  +   4NO   +   2H2O

3Sn                    +                 4HNO3             ---->            3SnO2                 +   4NO   +   2H2O

10g                                            10g                                     

3(118.71)=356.13       4(63.01)=252.04            3(150.709)=452.127

10/356.13=2.8E-2 < 10/252.04=4.0E-2 el menor es el reactivo limitante

3Sn                    +                 4HNO3             ---->        3SnO2    +   4NO   +   2H2O

10g                                                                                       X

356.13g                                                                        452.127

X = 452.127*(10)/356.13 = 12.7g de SnO2

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